(6分)下列元素基态原子的电子排布式是否正确?若不正确，违背了什么原理?请写出正确的电子排布式。
(1) Li：1s22p1
(2) A1：ls22s22p63s3
(3) N：ls22s22px22py1
原子中核外电子排布为1S22S22P63S23P4的元素，位于元素周期的第几周期
A、一
B、二
C、三
D、四
E、五
某元素A处于周期表第二周期，其原子的最外电子层有5个电子，则由该元素组成的同核双原子分子中未成对电子数为___个，该元素原子与H组成化合物AH3时，A原子是以___杂化轨道与氢原子1s原子轨道成键，AH3分子的几何形状为___。
A、2个，sp3杂化，三角锥形
B、2个，sp2杂化，直线形
C、3个，sp3杂化，三角锥形
原子核外电子排布为1S22S22p3的元素，其元素符号为
A.O
B.S
C.N
D.P
E.C
江苏省东台中学2007届高一化学物质结构与性质第二章测试题命题人：张昶 审核人：张小琴一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有1-2个选项符合题意）1、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P62、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl3、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、Fe B、 Mg C、 P D 、La4、下列说法正确的是：有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D、CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。5、以下说法哪些是正确的？A、氢键是化学键 B、甲烷可与水形成氢键C、乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D、 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6、关于原子轨道的说法正确的是A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B 、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 7、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A、含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子不一定只含有极性键8、下列物质中，难溶于CCl4的是 A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷9、下列氯元素含氧酸酸性最强的是、HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 10、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N211、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D、甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同。12、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是A、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C、PCl3分子中的P原子有一
原子中核外电子排布为1S22S22P63S23P4的元索，位于元素周期的第几周期( )。
A、一
B、二
C、三
D、四
E、五
，c项描述的不是同种元素的原子；D项．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子是Br，其核外电子排布为 )
．D项描述的不是同一种元素的原子；故本题选A。