某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。

(1)AC。解题思路：在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22．4L，因为决定它们体积大小的因素是气体分子问的距离．而不是分子本身体积的大小。对于混合气体，此结论也一定成立。(混合气体在标准状况下能自发反应。而导致反应前后气体分子数不等的除外，如N0和02。)所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22．4L。反过来在标准状况下每22．4L气体所含分子数就一定是ⅣA。A项正确。
在标准状况下H2O并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1molH2O的体积不是22．4L。B项不正确。
物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说．1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为ⅣA(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)。因此当+1价的氢被活泼金属还原成O价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2Ⅳ (不管是标况还是常压)。C正确。
氮原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子，则lmolN：含有的核外电子数就是14NA。D项不正确。
(2)错误分析：本题易错选D项，主要原因是部分同学考虑氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽了内层电子数为2．从而得出错误结论。

(1)B。



根据本题统计的答题情况，大部分同学对于水的离子积的相关知识已经掌握较好，但是对于B、C、D三项考查的水溶液中的物料守恒、电荷守恒以及离子浓度大小比较存在较多的问题。
(3)教师需要突出讲解水溶液中的物料守恒、电荷守恒以及离子浓度大小比较。特别是有物质析出的混合溶液的电荷守恒。通过讲解本题，教师重点培养学生的综合分析问题和比较的能力以及理解弱离子电离、水解比较微弱的知识。

(1)B。

(1)B。

(1)正确答案：此方案设计有误，淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，在检验水解产物时要先加入氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，否则Cu(OH)?2会被多余的硫酸中和，达不到检验的效果。
(2)学生产生错误的原因：学生掌握知识是机械的、孤立的，仅知道淀粉的水解产物会与Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；但不了解此现象背后的反应是如何发生的，不能从本质上分析化学实验现象，因此直接得出淀粉没有水解的错误结论。
(3)设计如下方案证明淀粉是否完全水解：
①取少量上层清液置于试管中。向试管中加入几滴碘液，若溶液不变蓝则证明已水解完，否则未水解完。②取少量上层清液置于试管中，向试管中加入过量氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，加入氢氧化铜缓慢加热，若出现砖红色沉淀．表明淀粉水解；若不出现砖红色沉淀，表明淀粉完全没有水解。

(1)D。
(2)对元素周期表不熟悉，不能根据题意推出X、Y、Z是什么元素。
(3)由X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-．Y+和Z-离子具有相同的电子层结构可推出，X、Y、Z分别为S、Na、F。所以原子最外层电子数Z>X>Y，单质的沸点为Y>X>Z．离子半径：X2->Z->Y+。

1)A。
(2)分析诊断：选B项，是因为不会判断循环物，不会分析实验流程，产物太多，过程复杂，陷在过程中，没有从开始参加的反应物和最终的生成物来分析循环物。选C项。认为镓参加了反应，认为Al与H2O不反应。选D项．未把各个过程涉及的反应式写出来再进行简单的数学处理。
(3)A项。该工艺中能量转化的形式有：太阳能转化成电能、电能转化成化学能、电能转化成热能，共有三种能量转化形式，故A错误；B项，开始时反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金可以循环使用．故B项正确：C项，铝镓合金与水反应的生成物为氧化铝、氢气和镓，所以镓未参加反应，所以实际发生的反应式：

本题的正确答案是B。
A项，在水中加入酸、碱后会抑制水的电离，酸性(碱性)越强，抑制程度越大。①和②的浓度相同，HCl电离出的氢离子浓度大于CH3COOH电离出的氢离子浓度，①中水的电离程度大；②③④溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同。故A项错误。

(1)C。