某化学教师在考试中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】有混合气体CO2、H2O（g）、H2、

(1)B。 (2)对物质之间发生的反应不清楚，误选A、C。对物质的性质不清楚，误选D。

(1)B。

1)A。
(2)分析诊断：选B项，是因为不会判断循环物，不会分析实验流程，产物太多，过程复杂，陷在过程中，没有从开始参加的反应物和最终的生成物来分析循环物。选C项。认为镓参加了反应，认为Al与H2O不反应。选D项．未把各个过程涉及的反应式写出来再进行简单的数学处理。
(3)A项。该工艺中能量转化的形式有：太阳能转化成电能、电能转化成化学能、电能转化成热能，共有三种能量转化形式，故A错误；B项，开始时反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金可以循环使用．故B项正确：C项，铝镓合金与水反应的生成物为氧化铝、氢气和镓，所以镓未参加反应，所以实际发生的反应式：

(1)C。

(1)本题正确选项为B。部分学生不选该选项的原因是对金刚石的结构不清楚．误认为一个碳原子含有4个共价键，1 mol金刚石含有4 mol共价键，故含有共价键的个数为4NA，忽略了每两个碳原子形成一个共价键，1mol金刚石含有2 mol共价键，故将此选项理解为叙述正确的选项。
(2)误选A的原因：对质子数的概念不理解，化学常用计量的计算掌握不到位；误选C的原因：N02和N2O4最简比相同，只计算46g02中的原子总数即可，误以为气体混合后分子数改变，原子总数也发生变化：误选D的原因：不理解氧化还原反应的本质，不知道Na反应生成Na2O或Na2O2都失去一个电子。
(3)因为质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，则1 mol H20含有l0mol质子，所以A项正确；以一个碳原子为中心观察．1个碳原子形成4个共价键，但每个C—C键由两个碳原子共同组成，每个碳原子各占一半，平均l个碳原子只能形成2个共价键，所以1 mol金刚石中含2 mol共价键，所以B项错误；如果46g完全是N02，则N02的物质的量是l mol，一个分子中含3个原子，所以lmol N02含有的原子的物质的量是3mol，数目为3NA 。如果46g完全是N2O4，则N2O4的物质的量是O．5mol，一个分子中含6个原子，所以l mol N2O4含有的原子的物质的量是3 mol，数目为3NA。综上，无论是46gN02或N2O4。，还是46gN02和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA，所以C项正确；l mol Na与02反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na+，1mol Na失去l mol电子，即NA个电子，所以D项正确。

(1)正确答案：此方案设计有误，淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，在检验水解产物时要先加入氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，否则Cu(OH)?2会被多余的硫酸中和，达不到检验的效果。
(2)学生产生错误的原因：学生掌握知识是机械的、孤立的，仅知道淀粉的水解产物会与Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；但不了解此现象背后的反应是如何发生的，不能从本质上分析化学实验现象，因此直接得出淀粉没有水解的错误结论。
(3)设计如下方案证明淀粉是否完全水解：
①取少量上层清液置于试管中。向试管中加入几滴碘液，若溶液不变蓝则证明已水解完，否则未水解完。②取少量上层清液置于试管中，向试管中加入过量氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，加入氢氧化铜缓慢加热，若出现砖红色沉淀．表明淀粉水解；若不出现砖红色沉淀，表明淀粉完全没有水解。

本题的正确答案是B。
A项，在水中加入酸、碱后会抑制水的电离，酸性(碱性)越强，抑制程度越大。①和②的浓度相同，HCl电离出的氢离子浓度大于CH3COOH电离出的氢离子浓度，①中水的电离程度大；②③④溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同。故A项错误。

(1)AC。解题思路：在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22．4L，因为决定它们体积大小的因素是气体分子问的距离．而不是分子本身体积的大小。对于混合气体，此结论也一定成立。(混合气体在标准状况下能自发反应。而导致反应前后气体分子数不等的除外，如N0和02。)所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22．4L。反过来在标准状况下每22．4L气体所含分子数就一定是ⅣA。A项正确。
在标准状况下H2O并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1molH2O的体积不是22．4L。B项不正确。
物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说．1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为ⅣA(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)。因此当+1价的氢被活泼金属还原成O价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2Ⅳ (不管是标况还是常压)。C正确。
氮原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子，则lmolN：含有的核外电子数就是14NA。D项不正确。
(2)错误分析：本题易错选D项，主要原因是部分同学考虑氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽了内层电子数为2．从而得出错误结论。

(1)B。

(2)错选成A项的原因：忽略平衡常数只与温度有关，学生可能误认为增大反应物浓度，平衡会正向移动，平衡正向移动，则平衡常数也增大。错选成B项的原因：三段式计算错误，学生在计算K值的时候带入的量不是反应达到平衡时各物质的浓度，而是各物质的物质的量，算出K=400的结果。错选成D的原因：学生认为甲中02的转化率高，可能是没有弄清楚若两种物质发生反应，增加其中一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率升高，自身的转化率降低。
(3)有关化学平衡的计算问题，利用三段式法进行求解，并且注意化学平衡常数只与温度有关，把握好这一点，可以快速计算或者判断平衡常数的大小。要准确判断化学平衡是否发生了移动，需要掌握好温度、浓度、压强等对平衡移动的影响，一般情况下判断的是某一因素对平衡移动的影响，比如浓度或者压强。对于本道题而言整体的分析方法如下：①先利用三段式求解甲中各物质达到平衡时的浓度，进而求解出化学平衡常数(K)的大小，需要明确化学平衡常数(K)只与温度有关，得出A、B两项错误；②接下来比较丙与甲中反应物浓度大小的关系，结合压强对化学平衡移动的影响，得出c正确；③根据反应物浓度对化学平衡移动的影响，得出D错误。