在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?

第1题：

答案：B

解析：

解：SiC为原子晶体，溶点最高；CaO和MgO为离子晶体，熔点次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4 为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，晶格能，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。

第2题：

答案：B

解析：

解：SiC为原子晶体，溶点最高；CaO和MgO为离子晶体，熔点次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4 为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，晶格能，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。

第3题：

第4题：

下列晶格能大小顺序中正确的是哪个？（）

• A、CaO＞KCl＞MgO＞NaCl
• B、NaCl＞KCl＞RbCl＞SrO
• C、MgO＞RbCl＞SrO＞BaO
• D、MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl

第5题：

硅石中的CaO和MgO含量较高，冶炼时就会增加渣量，并侵蚀出铁口，为此要求硅石中CaO+MgO要（）

第6题：

第7题：

第8题：

答案：A

解析：

提示：影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为

在MgO和CaO中，Z+ 、Z- 、r-都相同，不同的是r+ ，由于rMg2+ 2+，所以晶格能: MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然ro2-略大于rF- ，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z+和Z_。在CaO中Z+与均高于NaF中的Z+与Z- ，所以晶格能CaO>NaF。

第9题：

以下几种氧化物，稳定性由弱到强排列正确的一组是（）

• A、SiO₂；Al₂O₃；MgO；CaO
• B、SiO₂；Al₂O₃；CaO；MgO 
• C、SiO₂；MgO；Al₂O₃；CaO 
• D、Al₂O₃；SiO₂；MgO；CaO 

第10题：

NaF和MgO中离子的电子构型相同，但MgO的硬度是NaF的两倍，MgO的熔点为2800℃，比NaF的熔点993℃高得多，为什么？