为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞
只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应
对活化分子不需要具备一定的能量
只有沿着特定方向碰撞才能发生反应
第1题：
对于氨在钨丝上催化分解的零级反应，反应速率与反应物的浓度或压力无关，这是因为()。
A. 反应速率太小
B. 反应速率太大
C. 浓度超出活性中心所允许的浓度
D. 有效碰撞理论不适用
第2题：
有机化合物一般为分子间的反应，反应速率决定于分子间的有效碰撞，所以，反应速率较慢。
第3题：
第4题：
化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）
第5题：
关于反应的活化能，下列叙述正确的是（）
第6题：
化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是( )
A.活化能降低
B.反应速率常数增大;
C.活化分子数增加，有效碰撞次数增大
D.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大
第7题：
关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。
第8题：
气体反应的碰撞理论的要点是：()
A、气体分子可看成刚球，一经碰撞就能引起反应。
B、反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。
C、反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。
D、一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。
第9题：
对于氨在钨丝上催化分解的零级反应，反应速率与反应物的浓度或压力无关，这是因为（）。
第10题：
关于加氢裂化反应催化剂的主要作用，下列说法不正确的是（）。