将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其

第1题：

将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。

第2题：

将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H₃O⁺]就减少到原来的一半。

第3题：

第4题：

下列混合溶液是否具有缓冲作用？为什么？ （1）0.1mol·L^-1的KH₂PO₄溶液50ml与0.1 mol·L^-1Na₂HPO₄溶液50ml混合。  （2）0.2mol·L^-1的HAc溶液50ml与0.2 mol·L^-1的NaOH溶液25ml混合。 （3）0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液50ml与0.2 mol·L^-1的HCl溶液25ml混合。  （4）0.1mol·L^-1的HCl溶液50ml与0.1 mol·L^-1的KCl溶液10ml混合。 （5）1×10^-3mol·L^-1的HAc溶液50ml与1×10^-3mol·L^-1的NaAc溶液50ml混合。

第5题：

将0.10mol·L^-1的NaHCO₃溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变。

第6题：

将0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。

第7题：

将0.10mol·L^-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小。

第8题：

第9题：

将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的NaAc混合溶液中加水稀释至原的体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。

• A、原来的1/2倍和增大
• B、原来的1/2倍和减小
• C、减小和增大
• D、不变和不变

第10题：

将10 mL 0.1 mol·L^–1HAc溶液加水稀释到100 mL，由于HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。