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往水中分别加入下列粒子，其中会使水的电离平衡发生移动的是（   ）．

题目
单选题
往水中分别加入下列粒子，其中会使水的电离平衡发生移动的是（   ）．
A

X（电子层结构2，8，8）

B

Y-（电子层结构2，8）

C

Z＋（电子层结构2，8）

D

R＋（电子层结构2，8，8）

参考答案和解析
正确答案： A
解析：
使水的电离平衡发生移动，其实质就是水解反应，即判断在X－、Y－、Z＋、R＋这4种离子中，哪一种能发生水解反应，X－为Cl－，Z＋为Na＋，R＋为K＋，它们均不水解，只有Y－即F－可以水解．
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第1题：

对任何一个化学平衡体系，采取以下措施一定会使平衡发生移动的是()。

A.加入一种反应物

B.升高温度

C.增大平衡体系的压强

D.使用催化剂


本题答案：A

第2题：

在0.1mol/L HAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？

A.加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动
B.加H2O稀释后，HAc的电离度增加
C.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加
D.加入少量HCl，使HAc电离度减小

答案：C
解析：
提示：HAc是弱电解质，存在平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关：。

第3题：

25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大


正确答案：C

C【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。

第4题：

对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）

  • A、加入一种生成物
  • B、加入一种反应物
  • C、升高温度
  • D、使用催化剂

正确答案:C

第5题：

室温下，向l0mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()。


A.溶液中醋酸的电离平衡常数不变

B.溶液中导电粒子的数目增多，导电性增强

C.醋酸的电离程度增大，pH减小

D.再加入l0mLpH=11的NaOH溶液，混合溶液pH=7

答案：A
解析：
温度不变，电离平衡常数不变。因醋酸溶液加水稀释，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多．但是稀释过后，离子浓度变小。导电性变差。醋酸属于弱酸，加水稀释，电离程度变大，但是溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则C(H+)减小，pH增大。等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0．001 mol／L，醋酸过量，则溶液的pH<7。故本题选A。

第6题：


A.加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动
B.
C.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加
D.加入少量HCl，使HAc电离度减小

答案：C
解析：

第7题：

在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）

A.反应物的浓度
B.反应物的转化率
C.正、逆反应速率
D.体系的压强

答案：B
解析：
A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误

B、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故B正确．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；

D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误．

故选B．

第8题：

纯水中加入NaCl后，会使水的沸点降低、凝固点升高 ( )


参考答案错误

第9题：

在0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡，对该平衡下列叙述中，正确的是( )。


A.加入水后，平衡向逆反应方向移动

B.加入0．1 mol／L的HCl溶液，溶液中c(H+)减小

C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D.加入少量CH3COONa固体．平衡向正反应方向移动

答案：C
解析：
加水稀释，平衡向右移动，A项错误；加入HCl溶液，引入了H+，平衡向左移动，但c(H+)增大，B项错误；加入少量NaOH固体，中和了部分H+，平衡向右移动，C项正确；加入CH3COONa，。(CH3COOH-)增大。平衡向左移动。D项错误。

第10题：

在纯水中加入强酸时，水的电离平衡移动方向为（）。

  • A、逆方向
  • B、顺方向
  • C、都可能
  • D、保持原来不变

正确答案:A

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