某地天然水中含Ca2＋为3.2mmol∕L，Mg2＋为1.3mmol∕L；HCO3－为6.0mmol∕L。问是属于何种水

第1题：

某天然水的水质分析结果如下：HCO₃^-=2.5mmol／L，1/2SO₄^2-+C1^-=1.0mmol／L，1/2Ca²⁺=1.8mmol／L，1/2Mg²⁺=0.5mmo1／L，其余为Na⁺+K⁺。 （1）求该天然水中Na⁺+K⁺等于多少mg/L？  （2）指出该天然水的碱度、过剩碱度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度各为多少 （3）按水处理工艺分类，此水属于什么类型的水？

略

第2题：

计算题：水质资料如下：〔Ca^2＋〕＝76.0mg∕L，〔Mg^2＋〕＝15.6mg∕L，〔Na^＋〕＝9.2mg∕L，〔HCO₃^－〕＝250.1mg∕L，〔SO₄^2－〕＝19.2mg∕L，〔Cl^－〕＝35.5mg∕L。试求水中离子的假想化合物。

第3题：

第4题：

碱性水的特征是碱度大于硬度，即〔HCO₃^－〕＞〔Ca^2＋〕＋〔Mg^2＋〕。在碱性水中，Ca^2＋和Mg^2＋都成为碳酸氢盐。没有非碳酸盐硬度，水中还有Na^＋和K^＋的碳酸氢盐。（）

第5题：

碱性水的特征是碱度（）硬度，即〔HCO₃^－〕（）〔Ca^2＋〕＋〔Mg^2＋〕。在碱性水中，Ca^2＋和Mg^2＋都成为（）盐。没有（）盐硬度，水中还有（）的碳酸氢盐。

第6题：

已知水中HCO₃含量为122.04mg/L，C0₃含量为6.0mg/L，则水的碱度为（）mg/L。

第7题：

钙硬水的特征为（）。

• A、2[Ca2+]+2[Mg2+]>[HCO3-]
• B、2[Ca2+]>[HCO3-]
• C、2[Ca2+]<[HCO3-]
• D、A+B

第8题：

第9题：

计算题：水质资料如下： 〔Ca^2＋〕＝56.0mg∕L，〔Mg^2＋〕＝14.4mg∕L，〔Na^＋〕＝46.0mg∕L； 〔HCO₃^－〕＝335.5mg∕L，〔SO₄^2－〕＝9.6mg∕L，〔Cl^－〕＝10.65mg∕L。 试求①水中可能组合的各化合物的含量；②水中硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬、碱度各为多少？

第10题：

某地天然水中含Ca^2＋为3.2mmol∕L，Mg^2＋为1.3mmol∕L；HCO₃^－为6.0mmol∕L。问是属于何种水？水中的总碱度和总硬度各为多少？水中的碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度和负硬度各为多少？