第1题：
反应的活化能是什么？它是怎样影响化学反应速率的？为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大、但有些反应的活化能相差较大，反应速率却很接近？
答案：反应的活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关。活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。
从碰撞理论给出的公式k=Ae-Ea/RT 可以看出，Ea以指数关系影响速率常数k值，它的确是影响反应速率的重要因素，但A也影响k值。对不同的反应，A对k的影响很大，所以活化能不是决定反应速率的唯一因素。
第2题：
第3题：
根据Arrhenius方程，有关药物降解反应活化能的正确说法( )
A、活化能小的药物稳定性好
B、由lnC对t作图直线斜率即为活化能
C、由lgC对t作图直线斜率即为活化能
D、在一定温度范围内活化能为一定值
E、活化能具有能量单位
第4题：
反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1，AK+B=AB+K，活化能为E2，（Ea>E2>E1）则加入催化剂后，反应的活化能为（）
第5题：
活化能是使普通分子变为活化分子所需的最低能量，且活化能越低，反应速度越大。
第6题：
对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数。
A、小
B、大
C、一样
第7题：
简述活化能的概念。
第8题：
A、提高反应物的活性
B、提高反应的活化能
C、降低反应的活化能
D、没有作用
第9题：
关于反应的活化能，下列叙述正确的是（）
第10题：
关于温度对高聚物表观黏流活化能的影响情况是（）。