25℃时，0.01mol·dm-3的糖水的渗透压为∏1，0.01mol·dm-3的食盐水的渗透压为∏2。由于溶质的浓度相

第1题：

25℃时，0.01mol·dm^-3的糖水的渗透压为∏1，0.01mol·dm^-3的食盐水的渗透压为∏2。由于溶质的浓度相同，依据溶液的稀数性，则∏1=∏2。结论对否？为什么？

第2题：

把下列溶液的[H⁺]换算成pH：（1）某人胃液的[H⁺]＝4.0×10^－2mol·dm^－3 （2）人体血液的[H⁺]＝4.0×10^－8mol·dm^－3 （3）食醋的[H⁺]＝1.26×10^－3mol·dm^－3 （4）番茄汁的[H⁺]＝3.2×10^－4mol·dm^－3

第3题：

第4题：

已知H₂O₂分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm^-3降至0.6 mol·dm^-3需20min，则浓度由0.60mol·dm^-3降至0.36mol·dm^-3所需的时间是（）

• A、超过20分钟
• B、等于20分钟
• C、少于20分钟
• D、无法判断

第5题：

25℃时，乙醇水溶液的表面张力与浓度的关系为：σ（N•m^-1）=0.072-5×10^-4c（mol•dm^-3）+2×10^-4c²（mol•dm^-3）。若要使表面吸附为正吸附，则要求浓度c（mol•dm^-3）应该（）。

• A、〉0.5
• B、〈0.5
• C、〉1.25
• D、〈1.25

第6题：

下列溶液中，属缓冲体系的是（）。

• A、0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液
• B、0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液
• C、0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液
• D、0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液

第7题：

某反应速率常数k为1.74×10^-2mol^-1·dm³·min^-1，反应物起始浓度为1mol·dm^-3时的半衰期t_1/2与反应物起始浓度为2mol·dm^-3时的半衰期t_1/2′的关系为（）

• A、2t_1/2=t_1/2′
• B、t_1/2=2t_1/2′
• C、t_1/2=t_1/2′
• D、t_1/2=4t_1/2′

第8题：

第9题：

向0.1mol·dm^-3的氨水溶液中加入NH₄Cl固体，使溶液中NH4Cl浓度为0.18mol·dm^-3。已知：K（HAc）=1.76×10^-5，则溶液的pH值为（）

• A、13
• B、5
• C、6
• D、9

第10题：

若0.01mol·L-1糖水的沸点为T1，0.01mol·L-1食盐水的沸点为T2，则（）。

• A、T1＝T2
• B、T1＜T2
• C、T1＞T2
• D、无法判断