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NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO<sub>

题目

NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）

  • A、500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
  • B、500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
  • C、1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
  • D、2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
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第1题：

摩尔气体常数R、玻耳兹曼常数k和阿伏加德罗常数NA三者之间的关系为NA=_________________.


正确答案：
R/k

第2题：

下列有关阿伏加德罗常数NA的表达正确的是( )。


A.它是由意大利科学家阿伏加德罗测出来的

B.它的数值等于6．02×1023

C.它是一个有量纲的常数

D.它的单位是摩尔

答案：C
解析：
单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是NA，单位为mol-1，它与0.012kg12C中所含碳原子数相等，大约为6.02×1023，也就是NA约为6.02x1023mol-1。由此判断，B、D两项错误，C项正确。阿伏加德罗常数因阿莫迪欧·阿伏加德罗得名，阿伏加德罗常数的值最早是由约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年测出，A项错误。

第3题：

NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下， 溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4 中含N—H键数目为


正确答案：B

第4题：

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )


答案：C
解析：

第5题：

ⅣA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）。


答案：B
解析：

第6题：

阿伏伽德罗常数值6.0221367×1023mol-1为约定真值。 （ ）


答案：对
解析：

第7题：

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。

A.molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0．5mol／L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA。
C.1 molNa202固体中含离子总数为4NA。
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

答案：D
解析：

(1 mol Fe2+和2 mol l一)与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A项错误；B项，2 L 0．5 mol／L硫酸钾溶液中含溶质(K2S0。)的物质的量是l mol，所以阴离子S042－的物质的量是l mol，所带电荷数为2NA，B项错误；C项，Na202是由Na+和O22－一构成，所以l mol Na2O2固体中含离子总数是3 mol，含离子总数为3NA。，C项错误；D项，丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42g混合气体含有3 mol CH2，则氢原子的物质的量是6 mol，个数为6NA，D项正确。故选D。

第8题：

设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子

B．1 L 0．1 mol?L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+

C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA


正确答案：D
气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。

第9题：

设ⅣA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。


答案：D
解析：


第10题：

下列化学史实陈述正确的是（　　）。

A、拉瓦锡是最早使用天平的化学家
B、分子概念是由道尔顿最先提出的
C、阿伏加德罗常数是由阿伏加德罗测定出来的
D、苯分子的环状结构是由凯库勒提出的

答案：D
解析：
拉瓦锡建立氧化学说揭开了燃烧现象的本质，他最早运用天平作为研究化学的工具，而埃及人最早使用天平．A项错误。分子概念是由意大利化学家阿伏加德罗最早提出的，B项错误。阿伏加德罗常数是由瑞典化学家J．J．贝采利乌斯测定的，C项错误。苯分子的环状结构是由凯库勒提出的，D项正确。故本题选D。

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