将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完全后,放出的氢气质量相同,其可能原因是()A、放入的三种金属质量相同,盐酸足量B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:18:32.5,盐酸足量C、盐酸质量相同,放入足量的三种金属D、放入盐酸的质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余

题目

将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完全后,放出的氢气质量相同,其可能原因是()

  • A、放入的三种金属质量相同,盐酸足量
  • B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:18:32.5,盐酸足量
  • C、盐酸质量相同,放入足量的三种金属
  • D、放入盐酸的质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余
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第1题:

溶质的质量分数相同时,质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。()

此题为判断题(对,错)。


参考答案:错误

第2题:

同温同压下,等质量的下列金属与足量的盐酸反应,生成H2体积最小的是( )。

A.钾

B.镁

C.铝

D.锌


参考答案:A

第3题:

(2)求:所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)


正确答案:

第4题:

相同质量的铝与锌分别和足量的盐酸完全反应生成的氢的质量也相同。()

此题为判断题(对,错)。


正确答案:×应为:因铝与锌的摩尔质量(按电子得失计)不同,所以生成的氢质量也不同。

第5题:

锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可

制得氢气和氯化锌的质量各是多少?

 


解:设制得H2的质量为x,ZnCl2 的质量为y。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 6.5 g y x x=6.5g×2/65=0.2g y=136×6.5g/65=13.6g 答:可制得H2的质量约为0.2 g,ZnCl2的质量约为13.6 g。

第6题:

将4.6g金属钠放入50ml 2mol/L的盐酸中,标准状况下,可放出氢气22.4L。()

此题为判断题(对,错)。


参考答案:错误

第7题:

将Mg;Al;Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完全后,放出的氢气质量相同,其可能原因是( )

A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量;

B.放入的Mg;Al;Zn的质量比为12:18:32.5,盐酸足量;

C.盐酸质量相同,放入足量的三种金属;

D.放入盐酸的质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余。


正确答案:C

第8题:

在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸,前者先反应完。


正确答案:
增大反应物接触面积,可以加快化学反应速率。

第9题:

镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量各是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?


生成氢气的质量:Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g 需要金属的质量:Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g

第10题:

用浓度和质量都相同的两份盐酸分别与足量的碳酸钙和碳酸镁反应,则生成二氧化碳的质量正确的是()。

A.碳酸钙多

B.碳酸镁多

C.相同

D.无法比较


正确答案:C

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