求质量分数为37.23%的盐酸（密度为1.19g/cm2）的物质的量浓度？[M（HCl）=36.5g/mol]

题目

求质量分数为37.23%的盐酸（密度为1.19g/cm₂）的物质的量浓度？[M（HCl）=36.5g/mol]

如果没有搜索结果或未解决您的问题，请直接联系老师获取答案。

相似问题和答案

第1题：

1000g水中溶解了582.5g氯化氢,制得的HCL的密度为1.19g/ml,求盐酸的百分比浓度和盐酸的物质的量的浓度?

正确答案：W%=582.5/(1000+582.5)×100%=36.8%C(HCL)= m/(V·M)=〔582.5×1.19×1000/(1000+582.5)〕/36.5=12mol/L

第2题：

体积水（密度为1 g/cm）吸收了560体积（标准状况下）氨气，所得氨水的密度为0.90 g/cm，求此溶液中溶质的质量分数．用此氨水10 mL与含7.74 g H，PO4的溶液混合，恰好完全反应，求此反应生成盐的分子式．

答案：

解析：

【解题指要】
(1)解此题首先应把体积单位具体化．设其为“L”，变为“1 L水溶解560 L(标准状况下)NH3”，这样便于计算．
(2)因NH3与H3PO4反应，可能有三种产物：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4和(NH4)3PO4，所以应知道n(NH3)与n(H3PO4)的比值，才能知道生成盐的分子式．

第3题：

配制质量分数为20%的硫酸溶液225g,需要取质量分数为60%(密度为1.5g／cm3)的硫酸( )。

A.45mL

B.50mL

C.35mL

D.67.5mL

参考答案：B

第4题：

配制100ml浓度为1mol/L盐酸，需要取37%的盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积是（）

A、7.9ml
B、8.9ml
C、5ml
D、8.3ml

正确答案:D

第5题：

阴床再生时，碱计量箱直径为1.0m，碱喷射器出力为30t／h，NaOH浓度为40%，密度为1.4g／cm³，每分钟碱计量箱液位下降高度为10mm，求再生液质量分数。

正确答案: （3.14×1²÷4×40%×1.4×0.01）／（30／60）＝0.00879＝0.88%
再生液的质量分数为0.88%。

第6题：

配置0.1mol/L的盐酸标准溶液10L，所用的盐酸质量百分含量为37%，密度1.19g/mL，理论上所需体积为多少毫升?

正确答案：解：设所需体积为Vml，利用盐酸物质量守恒原理，有等式：10L×0.1mol/L=Vml×1.19×37%÷36.5 解方程有V=82.9ml。答：理论上所需体积为82.9毫升。

第7题：

．6g Na2CO3·10H2O与质量分数为36．5%（密度1．19g／cm3）的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升?在标准状况下，反应

答案：

解析：

第8题：

23%的盐酸(HCL)密度为1.19g/cm3,每升(1L=1000cm3)盐酸溶液含量,盐酸的摩尔质量M为36.45G/mol,求在37.23%盐酸中每升含有盐酸的物质的量?

正确答案：盐酸溶液含纯盐酸的质量为:1.19g/cm3×1000cm3×37.23%=443.0g求纯盐酸的物质的量为:n=W/M=443.0g/36.45g/mol=12.15mol

第9题：

浓度为16mol/LHNO₂溶液，它的密度为1.42g/cm₂，求溶液中硝酸的质量分数？

正确答案: HNO3的分子量为63
设总量为1L，则总质量m=1.42g/cm3х1000cm3=1420g
其中硝酸的质量m1=16mol/Lх1Lх63g/mol=1008g
则，溶液中硝酸的质量分数w=1008g/1420g=70.99%
约为71%

第10题：

测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g／cm³）、水．合金样品用铜网包裹的目的是什么？

正确答案:使样品在反应时能在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）．

求质量分数为37.23%的盐酸（密度为1.19g/cm<sub>

题目

相似问题和答案

更多相关问题

相关内容