高中化学《核外电子的排布规律》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
(一)提问导入
【提出问题】原子的结构是怎样的?
【学生回答】原子是由原子核和核外电子构成的。
【提出问题】展示短周期元素原子的核电荷数及其核外电子数，让学生观察其规律。
【学生回答】原子的核电荷数发生变化，核外电子的数目也在变化。
【教师引导】核外电子排布有何规律，本节课来进行探究。
(二)新课教学
【多媒体展现】原子的剖面示意图，提出问题：能看出原子的排列有何规律?
【学生回答】原子是分层排列的。
【提出问题】如何表示电子的这种分层排布。
【学生回答】在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K，L，M，N，O，P，Q来表示从内到外的电子层。
【提出问题】电子在各层能量高低顺序是什么?与离核远近有什么联系?
【讨论交流】电子能量：K
【提出问题】核外电子既然是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢?
【学生回答】电子总是尽可能地先从能量低的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。
【提出问题】结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，找出核外电子在每一层的排布有什么规律?
【学生回答】K层不超过2个，M层不超过8个，M层作为次外层电子数目也不超过8。
【教师总结】最外层电子数都不超过8个(K层不超过2个)，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
【提出问题】每一电子层最多填充的电子数有什么规律?
【学生回答】每一电子层最多填充的电子数为2n2(n代表电子层数)个。
(三)拓展提高
画出卤族元素——碘元素的原子结构示意图。
(四)小结作业
小结：学生总结本节课的内容。
作业：元素的原子核外电子排布呈现周期性的变化，推断元素的性质有什么变化?
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.电子层的排布规律比较抽象，你是如何让学生理解这一知识的?
2.本课是微观内容，学生不容易理解，本节课你是如何解决这一问题的?
，c项描述的不是同种元素的原子；D项．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子是Br，其核外电子排布为 )
．D项描述的不是同一种元素的原子；故本题选A。