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根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）

题目

根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）

  • A、常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
  • B、在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
  • C、与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
  • D、铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
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相似问题和答案

第1题：

在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属能置换出酸里的氢。

此题为判断题(对，错)。


正确答案：×

第2题：

下列关于金属的说法错误的是：

A.金属的光泽由光的反射率决定
B.金属的颜色由可见光的选择反射决定
C.抗菌金属利用活性氧或金属离子灭菌
D.根据金属的防腐蚀性，金属分为重金属和轻金属

答案：D
解析：
第一步，考查物理知识并选错误项。
第二步，根据金属的密度来区分重金属和轻金属，标准是4.5g/cm3，大于4.5g/cm3的是重金属，小于4.5g/cm3的是轻金属，而非以耐腐蚀性为分界标准。

第3题：

X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。


正确答案：
)①Y、x、Ag、z

第4题：





【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
(二)新课讲授
【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应
【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?
【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?
【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?
(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。)
(小组讨论5分钟)
【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?
【学生回答】
小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。



【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应?
【学生回答】
(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强;
(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
(3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
(三)巩固提高
请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生?
(1)铁和稀盐酸
(2)铝和硫酸锌溶液
(3)铁与硫酸铜晶体
解析：(1)反应;(2)反应;(3)不反应
(四)小结作业
请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。
布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?
【板书设计】



【答辩题目解析】
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?
2.请谈一谈你这样设计导入的原因?


答案：
解析：
1.
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。
2.
导入我采用的是通过大屏幕出示三个置换反应的反应物，让学生来判断产物。学生根据上节课做过的实验能够准确地得出结论，由此引出金属具有不同的活泼性，从而进入本节课的学习。采用这种复习的导入方法既可以检测学生对上节课置换反应内容的掌握程度，又可以降低学习新知识的难度，帮助学生克服心理上的恐惧，使学生在学习新内容时既有了思想准备，又有了知识基础，学习起来轻松自如。

第5题：

金属活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向大小的标志，判断金属活动性大小的依据是（ ）。

A.标准电极电势
B.电离能
C.升华能
D.水合能

答案：A
解析：
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能、水合能等多种因素有关。
标准电极电势：可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。
电离能：基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。
升华能：固态单质变为气态原子时所需的能量。
水合能：金属阳离子与水化合时所放出的能量。

第6题：

关于食品检验中化学试剂的选用，下列描述错误的是()。

A.进行痕量分析时，用优级纯试剂

B.根据不同的分析要求和不同的分析方法用不同等级的试剂

C.进行痕量分析时，用分析纯试剂

D.-般车间控制分析可用分析纯或化学纯试剂


正确答案：C

第7题：

阅读材料，根据要求完成任务材料1《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于“金属活动性顺序”的课程，内容标准为：能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断；实验探究酸溶液，盐溶液与金属发生的置换反应及其规律。材料2某版本教科书中有关“盐溶液与金属发生置换反应”的探究实验如下所示探究金属活动顺序把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中（如图1）过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中（如图2）过一会儿取出观察，有什么现象发生？把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出观察，有什么现象发生？



材料3 教学对象为初中学生，已学过金属与酸的置换反应，并知道了置换反应可作为金属活动性的判据，如铁比铜活动性强。要求：（1）谈谈你对该处“金属活动性顺序”的教学价值的认识。（2）根据上述3个材料，完成“金属性活动性顺序”学习内容的教学设计，从教学目标，教学方法和教学过程三个方面叙述（不少于300字）。


答案：
解析：
（1）金属活动性顺序是在介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气，酸等的反应的基础上，通过实验现象的对比，结合生活现象及理论解析得出的，因此它的教学价值主要体现在以下几个方面：a.是在前面学习到的金属、非金属等重要反应的规律总结，是化学知识中的一个重要规律，也是学习置换反应、金属腐蚀的条件等知识的基础。b.本知识的学习，适宜采用探究的方式，通过实验与经验结合，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论，在动手操作与合作交流中，培养实验探究能力，加强对比、类比等科学方法的学习。c.知识的学习过程本身，吸引着学生不断深入探究，有利于激发学生的学习兴趣，增强学生化学的自信心。d.金属活动性顺序与日常生活联系紧密，学习这部分知识，有助于解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，有助于理解资源合理利用的方法与价值，提高社会责任感。（2）一、教学目标：【知识与技能】理解金属与金属盐溶液发生反应与金属活动性顺序之间的关系。2.学会利用置换反应判断两种金属的活泼性。【过程与方法】通过观察探究实验的方法，学会用实验现象判断两种金属性、活泼性。【情感态度与价值观】通过分组实验，形成严谨的，实事求是的科学态度。二、教学方法：小组实验法，教师讲授法，小组讨论法三、教学过程：情境导入：抛出一个问题，“同学们，黄金饰品中的假货很多，有些不法分子时常以镀金的材料冒充黄金进行诈骗活动。这是我们社会所不允许的，必须严惩，但是你们知道他们是怎样实现把金镀在其他材料上的吗，总结同学们的回答，引出通过今天的学习，我们就可以了解违法犯罪分子是得到镀金的材料的”新课教学：同学们进行分组完成以下三个实验，①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中（如图1）过一会儿取出，观察。②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中（如图2）过一会儿取出观察。③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出观察。并且小组讨论回答这三个实验各有有什么现象发生。由各个小组代表把他们三个实验结果写在黑板上，最后有师生共同讨论得出，实验①铝丝上有红棕色的铜生成，实验②铜丝上有银白色的单质银生成，而实验③铜丝上没有反应。最后由老师进行讲授之所以会有这样的现象发生，是因为金属的活泼性不同，从而得出结论（金属活动顺序是：铝

第8题：

现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序。


X＞Y＞Z

第9题：

某化学教师为了检测学生对“金属活动性”知识的掌握程度．设置了下列试题．并对学生的答题结果进行统计与分析。
【试题】一位同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(N03)2溶液中；③将Cu放入AgN03溶液中；④将Cu放入ZnS04溶液中；⑤将Zn放入AgN03溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）。
A．①②
B．①③
C．②④
D．①⑤
【考试结果】有32．5％的同学选择了A或B。试根据上述信息．回答下列问题：
(1)本题正确答案是什么?
(2)试对学生解题错误的可能原因进行分析和诊断。
(3)如果你要讲评本题．你教给学生的正确的解题思路是什么?


答案：
解析：
(1)D。
(2)错解分析：对金属与盐酸的反应不清楚，不能准确地判断金属是否能与盐酸反应放出氢气：未对实验的组合做出正确的判断。
(3)解题思路：为了确定金属的活动性顺序，常利用活动性居中的金属进行判断。①能证明
锌比铜活泼；②③能证明铜比银活泼；④能证明锌比铜活泼；⑤能证明锌比银活泼；综上可知①②、①③、②④能验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序。

第10题：

简述金属活动性顺序。


正确答案: 金属活动性顺序由强至弱：
K、Ca、Na、Mg、Al
Zn、Fe、Sn、Pb（H）
Cu、Hg、Ag、Pt、Au
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

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