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已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。

题目

已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。

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第1题：

浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为( )。

(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)

求计算过程


答案：

NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。

第2题：

根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。


正确答案:H2PO4-；0.5

第3题：

已知0.05mol／L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是()

A、10.50

B、9.20

C、9.00

D、8.50


参考答案：B

第4题：

设弱酸HA的电离度为α，0.1mol／L溶液中的氢离子的浓度是：（）

  • A、αmol／L
  • B、0.1αmol／L
  • C、0.01αmol／L
  • D、0.001αmol／L
  • E、0.0001αmol／L

正确答案:B

第5题：

C（HA）=0.050mol•L-1的溶液的pH=5.35，则HA的Ka等于（）

  • A、2.0×10-11
  • B、4.0×10-10
  • C、4.5×10-6
  • D、8.9×10-5

正确答案:B

第6题：

对与弱酸性药物哪一公式是正确的

A. pKa－pH=log[A-]/[HA]
B. pH－pKa=log[A-]/[HA]
C. pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]
D. pH－pKa=log[A-]/[HA]
E. pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]

答案：B
解析：

第7题：

某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA，已知Kb（A-）为1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH是（）（pH=pKa（..）+lg（碱）/（酸））

  • A、4
  • B、7
  • C、10

正确答案:A

第8题：

当10.2 mol L －⋅的弱酸HA 处于平衡状态时,下列威力的物质的量浓度最小的是()

A、 H3O +

B、 OH -

C、A -

D、 HA


参考答案B

第9题：

某弱酸HA的Kθa=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（）。

  • A、200mL
  • B、50mL
  • C、100mL
  • D、150mL

正确答案:B

第10题：

某弱酸HA，浓度C=1.0mol/L，Ka=1.0×10-4，则该溶液的pH=2。（）


正确答案:正确

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